растановка коэфициентов методом электронного баланса

Реклама на сайте

Заказать решение

ХимияШпаргалки по химии

ФизикаШпаргалки по физике

ПредметыГеометрияШпоры по геометрии

прямо на сайте =)например,

Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)

Все матерные комментарии (даже восторженные) – удаляются.Если хотите получить решение,- спрашивайте не в комментариях, а на .

Не знаете как решить? Можете помочь с решением? Заходите .Или , качественно, скидка от 5terka.com 5% по купону WW623296

Ответ: можно получить 67,2 т железа.

m(Fe) = m(Fe) g M(Fe) = 1,2g106 моль g 56 г/моль = 67,2 g 106 = 67,2 т.

По уравнению (1) из 4 моль пирита получится 2 моль оксида железа. По уравнению (2) из 1 моль оксида железа получается 2 моль железа. Всего, значит, из 4 моль пирита получается 4 моль железа. Следовательно, из 1,46g106 моль пирита при теоретическом 100% выходе можно получить 1,46g106 моль железа. Поскольку выход железа составляет 82%, или 0,82, практически можно получить 0,82 g 1,46g106 1,2g106 моль. Молярная масса железа равна 56 г/моль, вычислим массу железа:

Вычислим количество вещества пирита:

Вычислим молярную массу пирита:

Вычислим массу чистого пирита в руде:

Из оксида железа (III) железо можно получить при помощи любого подходящего восстановителя, например оксида углерода (II):

Для расстановки коэффициентов воспользуемся методом электронного баланса:

Решение:Из пирита сначала получают оксид железа (III):

Онлайн решебник 

Какую массу чистого железа можно получить из 250 т руды с массовой долей пирита FeS2 0,7, если выход составляет 82%? | Решение на пятёрке!